Redakcija: 08:41, 18. junij 2010 uredi Octopus (pogovor \| prispevki) 48.830 urejanj Bazičnost , nasičene raztopine ← Starejše urejanje		Redakcija: 09:29, 18. junij 2010 uredi razveljavi Octopus (pogovor \| prispevki) 48.830 urejanj Uporaba Novejše urejanje →
Vrstica 47: }} }} '''Amonijev hidroksid''' je vodna [[raztopina]] [[amonijak]]a. Njegovo ime namiguje, da gre za sol s sestavo [NH<sub>4</sub><sup>+</sup>][OH<sup>−</sup>], vendar se spojine NH<sub>4</sub>OH v resnici ne da izolirati in obstoja samo v razredčenih vodnih raztopinah. Bolj pravilen zapis amonijevega hidroksida je NH<sub>3</sub>(aq).<ref>Housecroft, C. E.; Sharpe, A. G. (2004). Inorganic Chemistry (2nd ed.). Prentice Hall. str. 187. ISBN 978-0130399137.</ref> ==Bazičnost vodnih raztopin== Vrstica 65: Koncentracija amonijaka v laboratorijskih posodah zaradi stalnega odpiranja in povišane temperature okolja pada, zato nasičena raztopina sčasoma ni več 18 M. Njeno koncentracijo je treba zato pred uporabo preveriti s titriranjem. ==Uporaba== ~~{{chem-stub}}~~ Razredčena raztopina amonijevega hidroksida je sestavina mnogih gospodinjskih in drugih čistil. V industriji se amonijev hidroksid uporablja kot prekurzor za nekatere alkil [[amin]]e, čeprav je brezvodni amonijak običajno boljši. [[Heksametilentetramin]] se brez težav tvori iz vodnih raztopin amonijaka in [[formaldehid]]a. [[Etilendiamin]] se proizvaja iz 1,2-dikloroetana in vodne raztopine amonijaka.<ref name=Ullmann>Karsten Eller, Erhard Henkes, Roland Rossbacher, Hartmut Höke "Amines, Aliphatic" in Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry, 2005, Wiley-VCH, Weinheim. {{DOI\|10.1002/14356007.a02_001}}</ref> Amonijev hidroksid se uporablja v mesni industriji za obdelavo mesa pred pakiranjem. Nekateri proizvajalci govedine z njim dvignejo pH proizvoda. Amonijev hidroksid se v tej aplikaciji na splošno prepoznava kot varen ([[GRAS]]).<ref>http://www.beefproducts.com/the_process/index.cfm</ref> ==Laboratorijska raba== Vodna raztopina amonijaka se v tradicionalni kvalitativni anorganski [[analizna kemija\|analizni kemiji]] uporablja kot baza in kompleksant. Z bakrovimi(II) spojinami daje podobno kot drugi amini temno modre raztopine. Raztopine amonijaka raztapljajo vsedline srebra, ki nastanejo na primer iz [[Tollensov reagent\|Tollensovega reagenta]]. Če se amonijev hidroksid pomeša z razredčenim [[vodikov peroksid\|vodikovim peroksidom]] v prisotnosti kovinskega iona, na primer Cu<sup>2+</sup>, povzroči hiter razpad peroksida. ==Sklici== {{opombe}} [[Kategorija:Dušikove spojine]] [[Kategorija:Amonijeve spojine]]

Amonijev hidroksid: Razlika med redakcijama