Redakcija: 10:37, 4. maj 2010 uredi XJaM (pogovor \| prispevki) Birokrati, Administratorji 123.627 urejanj m vrnitev sprememb uporabnika XJamRastafire (pogovor) na zadnje urejanje uporabnika 109.182.3.128 ← Starejše urejanje		Redakcija: 10:42, 4. maj 2010 uredi razveljavi XJaM (pogovor \| prispevki) Birokrati, Administratorji 123.627 urejanj m vrnjeno na zadnjo nevandalizirano redakcijo\|dp Novejše urejanje →
Vrstica 1: '''Eksotermna reakcija''' je [[kemijska reakcija]], pri kateri se [[toplota]] sprošča, [[okolica]] pa segreva. Njeno nasprotje je [[endotermna reakcija]]. Izraz »~~eksotermna~~eksotermen« je sestavljen iz [[stara grščina\|grškega]] korena ekso - ''zunaj'', in ~~termični~~termičen, kikar pomeni ''toploto''. Zato eksotermne reakcije opredeljujejo prehajanje toplote navzven. Pri eksotermni reakciji se [[sprošča toplota~~]] sprošča~~, zato je [[energija]] [[produkt~~\|produktov~~]]ov manjša kot energija [[reaktant~~\|reaktantov~~]]ov, oziroma ~~sprememba entalpije~~negativna je ~~negativna~~sprememba [[entalpija\|entalpije]] (ΔHΔ''H'' < 0). Sprememba ~~[[entalpija\|~~entalpije]] (ΔHΔ''H'') je toplota, ki se sprosti pri kemijski reakciji pri konstantnem ~~tlaku~~[[tlak]]u. Reakcija opisana z formulo: reaktanti --> produkti + energija Najpogostejši primer iz vsakdanjega življenja je [[gorenje]]. Pri gorenju gre za kemijsko reakcijo ~~snovi~~[[snov]]i zs ~~kisikom~~[[kisik]]om. Pri tem se sprošča energija v obliki toplote in [[svetloba\|svetlobe]]. Za gorenje so potrebni kisik, toplota in gorivo. Možno je [[meritev\|meriti]] količino energije ali toplote ki se sprosti pri dani kemični reakciji. Uporablja se instrument [[kalorimeter]]. {{kemijska škrbina}} [[Kategorija:Termodinamika]]

Eksotermna reakcija: Razlika med redakcijama