Konstanta disociacije kisline: Razlika med redakcijama
Izbrisana vsebina Dodana vsebina
Brez povzetka urejanja |
Brez povzetka urejanja |
||
Vrstica 19:
Večja kot je vrednost pK<sub>a</sub> manjša je disociacija. Šibka [[kislina]] ima približno vrednost pK<sub>a</sub> med -2 in 12 v vodi. Kisline z pK<sub>a</sub> manjšim od -2 se smatrajo kot močne kisline. Močna kislina je popolnoma disociirana (razpadla) v vodni raztopini do tega, da je koncentracijo nerazpadle kisline nemogoče izmeriti, oceniti.
Vrednost pK<sub>a</sub> se spreminja s temperaturo in se ga lahko opiše kvalitativno na osnovi [[LeChatelierjevega principa]]: ko je reakcija [[endotermična]], se pK<sub>a</sub> zmanjša s povečanjem temperature. Obratno velja za [[eksotermna|eksotermične]] reakcije. Strukturni [[faktorji]], ki vplivajo na [[razpon]] kislosti zaobjemajo Paulingova pravila za konstante kislosti, [[induktivne]] učinke, [[mezometrične]] učinke in povezovanje vodika.
Kvantitativno obnašanje kislin in baz se lahko razume le, če se pozna njihovo pK<sub>a</sub> vrednost. Posebej [[pH]] neke raztopine se lahko predvidi, če so njihove analitične vrednosti koncentracij in pK<sub>a</sub> vrednosti znane.
| |||