Konstanta disociacije kisline: Razlika med redakcijama
Izbrisana vsebina Dodana vsebina
Brez povzetka urejanja |
Brez povzetka urejanja |
||
Vrstica 4:
HA ↔ A<sup>-</sup> + H<sup>+</sup>
kjer je HA splošna (generična) kislina katera disocira z razdelitvijo na A<sup>-</sup>, poznano kot [[konjugativna]] baza kisline in na vodikov [[ion]] ali [[proton]] H<sup>+</sup>, kateri, v primeru vodnih raztopin obstaja kot razredčen [[hidronski ion]] (H<sub>3</sub>O<sup>+</sup>).
V prikazanem primeru, HA predstavlja acetatno kislino in A<sup>-</sup> acetatni ion. Kemičnim vrstam HA, A<sup>-</sup> in H<sup>+</sup> pravimo, da so v ravnovesju kadar se njihova koncentracija ne spreminja s časom. Disociativna konstanta (kislost) se največkrat zapiše kot kvocient ravnovesja koncentracij, ki jih predstavljajo [HA], [A<sup>-</sup>] in [H<sup>+</sup>]:
| |||