Molekulska masa: Razlika med redakcijama
Izbrisana vsebina Dodana vsebina
Brez povzetka urejanja |
Brez povzetka urejanja |
||
Vrstica 1:
== Molekulska masa ==
Relativne mase molekul se imenujejo relativne molekulske mase in jih označimo z Mr. Relativne molekulske mase - Mr povedo, kolikokrat je masa molekule večja od mase 1/12 atoma izotopa ogljika C<sup>12</sup> ([[izotop ogljika]]).Relativne molekulske mase dobimo tako, da najprej zapišemo [[formulo]] spojine, iz nje ugotovimo, koliko je v molekuli atomov posameznih elementov in seštejemo relativne atomske mase vseh atomov v molekuli. V periodnem sistemu najdemo pri elementih (običajno levo zgoraj) številke brez enot, ki so relativne atomske mase - Ar in povedo, kolikokrat je [[masa]] določenega atoma večja od mase 1/12 atoma izotopa ogljika C<sup>12</sup>. Relativne mase atomov se imenujejo relativne atomske mase in jih označimo z Ar. Dobimo jih iz periodnega sistema. Relativna atomska masa dušika (N) 14 pomeni, da ima atom dušika 14 krat večjo maso kot 1/12 atoma. Relativna atomska masa je razmerje mas in nima enote.
Vrstica 9:
Amoniak – NH<sub>3</sub> ima relativno molekulsko maso 17,0, kar pomeni, da ima molekula amoniaka 17,0 krat večjo maso od mase 1/12 atoma izotopa ogljika C<sup>12</sup>. Molekula amoniaka (NH<sub>3</sub>) je sestavljena iz enega atoma dušika z relativno atomsko maso 14,0 in treh atomov vodika (3xH) z relativno atomsko maso 1,0 (skupaj 3 x1,0 = 3,0) in. Relativna molekulska masa vode je 14,0 + 3,0 = 17,0.
'''Enačba'''
== Periodni sistem ==
| |||