Redakcija: 19:25, 12. maj 2009 uredi Octopus (pogovor \| prispevki) 50.569 urejanj Molalnost ← Starejše urejanje		Redakcija: 21:19, 12. maj 2009 uredi razveljavi Octopus (pogovor \| prispevki) 50.569 urejanj Molski delež, masni delež Novejše urejanje →
Vrstica 43: Razredčene vodne raztopine pri približno sobni temperaturi in standardnem zračnem tlaku imajo približno enake molalnosti in molarnosti. Pojav je posledica lastnosti vode, katere 1 kg ima pri teh pogojih volumen okrog 1 L, majhne količine topljenca pa zanemarljivo mali vplivajo na spremembo volumna topila oziroma raztopine. Pri drugih pogojih in za druga topila pravilo seveda ne drži. ===Molski delež=== Molski delež ali molski ulomek (''x<sub>n</sub>)'' je množina oziroma število molov topljenca v primerjavi s celotnim številom molov v raztopini. Primer: 1 mol topljenca, raztopljenega v 9 molih topila ima molski delež 1/10 ali 0,1. Molski delež je količina brez dimenzije. Iz molskega deleža je izpeljana enota molski odstotek (''mol %''), ki je enaka molskemu deležu pomnoženemu s 100. Molski delež se zelo pogosto uporablja pri konstruiranju [[fazni diagram\|faznih diagramov]], ker ima naslednje prednosti: * ni odvisen od temperature, zato ne zahteva poznavanja gostot udeleženih faz, * zmes z zahtevanim molskim deležem se lahko pripravi s tehtanjem posameznih komponent, * merilo je simetrično: če je molski delež topljenca enak 0,1, je molski delež topila enak 0,9. Molski delež se lahko zelo enostavno pretvori v molalnost in obratno, za pretvarjanje v molarnost pa je treba poznati gostoto raztopine. ===Masni delež ali odstotna koncentracija=== Masni delež (''x<sub>m</sub>)'' ali odstotna koncentracija ali utežna koncentracija (''w'') je masa snovi v primerjavi z maso celotne zmesi oziroma raztopine izražena z deležem ali z odstotkom. Primer: raztopina, ki vsebuje 40 g etanola in 60 g vode, vsebuje 40% etanola. Masni delež etanola je 0,4. Komercialne koncentrirane raztopine reagentov, na primer [[kislina\|kislin]], so običajno označene z utežnim odstotkom reagenta (''w/w'' ali ''wt%'') in [[specifična teža\|specifično težo]] raztopine. V kemiji odpadnih vod se pogosto uporablja izraz "celotne raztopljene trdne snovi", ki pomeni odstotno koncentracijo vseh v vodi raztopljenih trdnih snovi. {{slog\|Članek ni dokončan}} * [[normalna koncentracija]] oz. ''normalnost'' je število [[gramekvivalent]]ov raztopljene ~~snovi v litru raztopine (N)~~ * [[molski delež]] ali [[molski ulomek]] (oznaka X<sub>n</sub>) se izraža kot množina topljenca na vsoto množin topila in topljenca, <math>n_2/(n_1 + n_2)</math>, brez enote * [[masni delež]] ali [[odstotna koncentracija]] ali [[utežna koncentracija]] (oznaka w) se izraža kot masa topljenca (raztopljene snovi) na maso raztopine (topila in topljenca), <math>m_2/(m_1 + m_2)</math>, brez enote oz. x100 je izraženo v %, * [[volumski delež]] ali [[volumska koncentracija]] (oznaka % oz. vol%) se izraža kot volumen topljenca (raztopljene snovi) na volumen raztopine (topilo in topljenec), <math>V_2/(V_1 + V_2)</math>, brez enote oz. x 100 se izrazi z vol%. Vrstica 54 ⟶ 66: {{seznam referenc}} ==~~Literatura~~Viri== * [[Franc Lazarini]], [[Jurij Brenčič]], ''Splošna in anorganska kemija'', Državna založba Slovenije, Ljubljana 1984, str. 173.

Koncentracija: Razlika med redakcijama