Aktivacijska energija: Razlika med redakcijama

dodanih 1.136 zlogov ,  pred 11 leti
slike, zunanje povezave
(slike, zunanje povezave)
[[Slika:Incandescence.jpg|thumb|right|180px|Energija isker, ki nastanejo z drgnjenjem jekla ob kresilni kamenček, je dovolj velika, da vžge plin v Bunsenovem gorilniku.]]
'''Aktivacijska energija ''E<sub>a</sub>''''' je najmanjša količina [[energija|energije]], ki je potrebna, da [[kemijska reakcija]] steče.
 
 
==Negativna aktivacijska energija==
{{Glavni|Arrheniusova enačba}}
Hitrost nekaterih kemijskih reakcij z naraščajočo temperaturo pada. Če bi se strogo držali približno eksponentne Arrheniusove enačbe, bi morala imeti aktivacijska energija ''E<sub>a</sub>'' negativen predznak. Navidezno negativna aktivacijska energija je značilna za reakcije brez energetskga praga.
 
:R = plinska konstanta (8,314 J/mol·K)
:T = absolutna temperatura (K)
:k = konstanta reakcijske hitrosti<ref>GlasstaneGlasstone, Samuel: Textbook of Physical Chemistry, Naučna knjiga, Beograd (16971967), str. 803-805</ref>
:A = faktor pogostnosti, ki predstavlja skupno pogostnost trkov med [[molekula]]mi reaktanta, ne glede na to, ali je njihova energija dovolj velika za začetek reakcije ali ne<ref>GlasstaneGlasstone, Samuel: Textbook of Physical Chemistry, Naučna knjiga, Beograd (16971967), str. 841</ref>
Arrheniusova enačba ni uporabna samo za homogene plinske reakcije, ampak tudi za reakcije v [[raztopina]]h in celo za heterogene procese, pri [[verižna reakcija|verižnih reakcijah]] pa pogosto zataji.
 
==Kataliza==
{{Glavni|Kataliza}}
[[Image:Activation energy.svg|right|thumb|300px|Zveza med aktivacijsko energijo ''(E<sub>a</sub>)'' in tvorbeno entalpijo ''ΔH'' v reakciji s katalizatorjem in brez katalizatorja. Energetski maksimum predstavlja prehodno stanje oziroma aktivacijski kompleks.]]
 
[[Katalizator]] je snov, ki spremeni aktivacijski kompleks, tako da se aktivacijska energija zmanjša. Biološki katalizatorji se imenujejo [[encim]]i.
 
Katalizator poveča hitrost reakcije, ne spremeni pa notranjih energij reaktantov in produktov in se med reakcijo ne porablja.
 
==Zunanje povezave==
* [http://www.iupac.org/goldbook/A00102.pdf "Activation energy"] (iz [[IUPAC]] "''Gold Book''")
* [http://www2.wwnorton.com/college/chemistry/gilbert/concepts/chapter14/ch14_5.htm Chapter 14: Activation energy]
* [http://chemed.chem.purdue.edu/genchem/topicreview/bp/ch22/activate.html The Activation Energy of Chemical Reactions]
 
==Reference==
33.261

urejanj