Molalna koncentracija: Razlika med redakcijama

Izbrisana vsebina Dodana vsebina
Cl Cu111 (pogovor | prispevki)
Brez povzetka urejanja
TanjaSk (pogovor | prispevki)
Brez povzetka urejanja
Vrstica 1:
'''Molalna koncentracija''' ali '''molalnost''' predstavlja [[koncentracija|koncentracijo]] [[topljenec|topljenca]] v raztopljenega v določeni [[masa|masi]] [[topilo|topila]] (ne [[raztopina|raztopine]]!). Če 1 [[mol (enota)|mol]] snovi raztopimo v 2 [[kilogram|kg]] topila, dobimo raztopino z molalno koncentracijo 0,50 mol/kg, oziroma 0,50 ''molalno'' raztopino.
 
Po sistemu enot [[Mednarodni sistem enot|SI]] ima molalna koncentracija enote [[mol (enota)|mol]]/[[kilogram|kg]], pogosto pa se za zapis molalne koncentracije raztopine uporablja tudi mala črka '' 'm' '' , zato je pri njeni uporabi potrebna previdnost. Z malo črko '' 'm' '' je v [[fizika|fiziki]] ponavadi označena [[masa]], v sistemu enot [[Mednarodni sistem enot|SI]] pa [[meter]]. [[Ameriški Nacionalni Inštitut za Standarde in Tehnologijo]] je uporabo '' 'm' '' označil za zastarelo in predlagal uporabo izraza 'molalnost substance B' (''m<sub>B</sub>'') z enoto mol/kg ali ustrezno enoto [[Mednarodni sistem enot|SI]] enoto.<ref name="NIST"> {{Citation
| title=NIST
| url=http://www.physics.nist.gov/Pubs/SP811/sec08.html#8.6.8}}</ref>
Vrstica 7:
Podobno kot pri ostalih meritvah, ki temeljijo na masi snovi, pri določanju molalnosti potrebujemo samo dobro [[tehtnica|tehtnico]]. Ker tako maso topljenca kot maso topila določimo s tehtanjem, je molalnost neodvisna od fizikalnih okoliščin (temperatura, tlak), zaradi česar ima prednost pred [[molarna koncentracija|molarnostjo]].
 
V razredčenih [[voda|vodnih]] [[raztopina|raztopinah]] pri sobni temperaturi in standardnem zračnem tlaku je molalnost približno enaka molarnosti. Pri teh pogojih zavzema 1 kilogram vode [[prostornina|prostornino]] približno enega1 litraliter, volumen topljenca v razredčenih raztopinah pa je zanemarljiv. V vseh ostalih primerih te poenostavitve ne smemo upočtevatiupoštevati.
 
==Glej tudi==