Molarna koncentracija: razlika med redakcijama

brez povzetka urejanja
(Nova stran: '''Molarna koncentracija''' (tudi '''molarnost''' in '''množinska koncentracija''') je merilo koncentracije topljenca v dološenem volumnu [[…)
 
'''Molarna koncentracija''' (tudi '''molarnost''' in '''množinska koncentracija''') je merilo [[koncentracija|koncentracije]] [[topljenec|topljenca]] v dološenemdoločenem [[volumen|volumnu]] [[raztopina|raztopine]]. Topljenec lahko predstavlja katerokoli [[molekula|molekulsko]], [[ion|ionsko]] ali [[atom|atomsko]] zvrst. V [[termodinamika|termodinamiki]] uporaba molarne koncentracije ni najbol priročna, saj je volumen večine raztopin rahlo temperaturno odvisen (največkrat se z naraščajočo temperaturo volumen raztopine poveča). Problem lahko rešimo z vpeljavo temperaturnih korekcjskihkorekcijskih faktorjev, ali pa uporabimo temperaturno neodvisno merilo za koncentracijo - [[molalna koncentracija|molalnost]].<ref name=kaufman>{{Citation
| author = Myron Kaufman
| title = Principles of thermodynamics
 
 
kjer ''n'' predstavlja množino topljenca, ''N'' število delcev v danem volumnu ''V'', razmerje ''N''/''V'' je [[številska koncentracija]] ''C'' in ''N<sub>A</sub>'' [[Avogadrovo število]] (približno 6,022{{e|23}} [[Mol (enota)|mol]]<sup>&minus;1</sup>).<br />Enostaven primer: 1 molarna raztopina = 1 M = 1 mol/liter.
 
==Enote==
 
Po sistemu enot [[mednarodni sistem enot|SI]] sistemu enot ima molarna koncentracija enote [[mol (enota)|mol]]/[[meter|m]]<sup>3</sup>, čeprav se v praktičnih aplikacijah in v literaturi tradicionalno uporablja enota [[mol (enota)|mol]]/[[decimeter|dm]]<sup>3</sup> ali [[mol (enota)|mol]]/[[liter|L]]. Tradicionalne enote so večkrat označene z veliko črko M (izgovarjamo "molaren"), pred katero lahko zapišemo še [[red velikosti]]:
 
:[[Mol (enota)|mol]]/[[Meter|m]]<sup>3</sup> = 10<sup>-3</sup> [[Mol (enota)|mol]]/[[Decimeter|dm]]<sup>3</sup> = 10<sup>-3</sup> [[Mol (enota)|mol]]/[[Liter|L]] = 10<sup>-3</sup> M = 1 mM .
95

urejanj