Hessov zakon: Razlika med redakcijama
Izbrisana vsebina Dodana vsebina
Uvod, razlaga |
Primeri |
||
Vrstica 36:
:<math>\Delta H^0 = \sum(\Delta H_{produkti}^0 ) - \sum(\Delta H_{reaktanti}^0)</math>
==Uporaba==
Če poznamo tvorbene entalpija (''ΔH<sub>t</sub>'') vseh reaktantov in produktov, ki sodelujejo v kemijski reakciji, lahko spremembo entalpije reakcije izračunamo z enačbo
:<math>\Delta H = \Delta H_{t~produktov} - \Delta H_{t~reaktantov}</math>
Če je reakcija na primer [[gorenje]] (sežig), lahko enačbo priredimo in jo zapišemo kot:
:<math>\Delta H_{sez} = \Delta H_{sez~produktov} - \Delta H_{sez~reaktantov}</math>
===Primer enostavnega izračuna===
Kakšna je standardna reakcijska entalpija reakcije
:CH<sub>4</sub>(g) + 2O<sub>2</sub>(g) → CO<sub>2</sub>(g) + 2H<sub>2</sub>O(l)?
<!--[[Image:Hessex.png|center|Numbers are in KJ.mol<sup>-1</sup>]]-->
Za izračun potrebujemo standardne tvorbene entalpije vseh reaktantov in produktov:
{| class="wikitable"
|-
! Spojina
! ΔH<sub>t</sub><sup>0</sup> [kJ mol<sup>-1</sup>]
|-
| CH<sub>4</sub>(g)
| -75
|-
| O<sub>2</sub>(g)
| 0
|-
| CO<sub>2</sub>(g)
| -394
|-
| H<sub>2</sub>O(l)
| -286
|}
'''Izračun:'''
:ΔH<sup>0</sup><sub>r</sub> = ΔH<sup>0</sup><sub>sež</sub> = [-394 + 2(-286)] - [-75 + 2(0)] = -891 kJ mol-1
===Primer bolj zapletenega izračuna===
Izračunaj ΔH<sub>r</sub> reakcije:
* 2B(s) + (3/2)O<sub>2</sub>(g) → B<sub>2</sub>O<sub>3</sub>(s)
'''Podatki:'''
* B<sub>2</sub>O<sub>3</sub>(s) + 3H<sub>2</sub>O(g) → 3O<sub>2</sub>(g) + B<sub>2</sub>H<sub>6</sub>(g) ΔH = +2035 kJ
* H<sub>2</sub>O(l) → H<sub>2</sub>O(g) ΔH = +44 kJ
* H<sub>2</sub>(g) + (1/2)O<sub>2</sub>(g) → H<sub>2</sub>O(l) ΔH = -286 kJ
* 2B(s) + 3H<sub>2</sub>(g) → B<sub>2</sub>H<sub>6</sub>(g) ΔH = +36 kJ
'''Izračun:'''
Prvo enačbo obrnemo, drugo in tretjo enašbo pa pomnožimo s 3. Zapis bo zdaj izgledal takole:
* B<sub>2</sub>H<sub>6</sub>(g) + 3O<sub>2</sub>(g) → B<sub>2</sub>O<sub>3</sub>(s) + 3H<sub>2</sub>O(g) ΔH = -2035 kJ
* 3H<sub>2</sub>O(g) → 3H<sub>2</sub>O(l) ΔH = -132 kJ
* 3H<sub>2</sub>O(l) → 3H<sub>2</sub>(g) + (3/2)O<sub>2</sub>(g) ΔH = +858 kJ
*2 B(s) + 3H<sub>2</sub>(g) → B<sub>2</sub>H<sub>6</sub>(g) ΔH = +36 kJ
Enačbe seštejemo in črtamo izraze, ki so na obeh straneh enačbe enaki. Rezultat je naslednja enačba:
*2B(s) + (3/2)O<sub>2</sub>(g) → B<sub>2</sub>O<sub>3</sub>(s) ΔH = -1273 kJ
'''Odgovor:'''
Reakcijska entalpija ΔH<sub>r</sub>, ki je enaka tvorbeni entalpiji ΔH<sub>t</sub> B<sub>2</sub>O<sub>3</sub>(s), je -1273 kJ.
{{kemijska škrbina}}
Vrstica 42 ⟶ 110:
[[Kategorija:Kemijske reakcije]]
[[bs:Hessov zakon]]
[[bg:Закон на Хес]]
[[ca:Llei de Hess]]
[[da:Hess' lov]]
[[de:Hess'scher Wärmesatz]]
[[en:Hess's law]]
[[es:Ley de Hess]]
[[fa:قانون هس]]
[[fr:Loi de Hess]]
[[gl:Lei de Hess]]
[[ko:헤스의 법칙]]
[[hr:Hessov zakon]]
[[id:Hukum Hess]]
[[it:Legge di Hess]]
[[he:חוק הס]]
[[hu:Hess-tétel]]
[[ms:Hukum Hess]]
[[ja:ヘスの法則]]
[[pl:Prawo Hessa]]
[[pt:Lei de Hess]]
[[ru:Закон Гесса]]
[[fi:Hessin laki]]
[[sv:Hess lag]]
[[uk:Закон Гесса]]
[[zh:赫士定律]]
| |||