Galvanski člen: Razlika med redakcijama
Izbrisana vsebina Dodana vsebina
m vrnitev sprememb uporabnika »193.2.54.20« (pogovor) na zadnje urejanje uporabnika »Dbc334« |
Brez povzetka urejanja |
||
Vrstica 2:
Člen je dobil ime po [[Luigi Galvani|Luigiu Galvaniju]].
Galvanski člen je najbolj znan električni generator. Je naprava, ki kemijsko energijo pretvarja v električno energijo.
Galvanski člen je elektrokemijska celica, v kateri potekajo spontane redoks reakcije. Sestavljen je iz dveh polčlenov, to sta kovini, ki sta kemijsko različni.V enem poteka redukcija in v drugem oksidacija. Proces v galvanskem členu je eksotermen, sprošča pa se električna energija. Enosmerna napetost galvanskega člena je posledica razlike med elektrodnima potencialoma dveh polčlenov. V elektrodi, ki ima manj pozitiven elektrodni potencial ( redoks par se nahaja bolj levo v redoks vrsti), se odvija oksidacija oziroma raztapljanje kovine. Pri tem nastajajo elektroni, ki potujejo na drugi polčlen. V polčlenu, ki ima bolj pozitiven elektrodni potencial ( redoks par se nahaja bolj desno v redoks vrsti), se odvija redukcija, ko elektroni reducirajo kovinske ione iz elektrolita (na pozitivni elektrodi poteka redukcija, na negativni elektrodi pa oksidacija).
V vsakem polčlenu je elektroda potopljena v raztopino elektrolita (na primer raztopina soli, ki vsebuje kovinske ione). Obe elektrodi sta povezani s kovinskim vodnikom, preko katerega potujejo elektroni. Polčlena sta povezana še z elektrolitskim ključem (npr.cevka, napolnjena z gelom, ki vsebuje nasičeno vodno raztopino KCl ali KNO3), ki omogoča pretok ionov in s tem sklenitev električnega tokokroga.
{{chem-stub}}
| |||