Kalcijev sulfid
Kalcijev sulfid je anorganska spojina s formulo CaS. Je bela trdnina, ki kristalizira v kockastih kristalih, podobno kot kuhinjska sol. Spojina vsebuje sulfidni ion (S2-), zato ima, podobno kot drugi sulfidi, značilen vonj po vodikovem sulfidu (H2S), ki nastaja s hidrolizo soli.
| |
| Imena | |
|---|---|
| IUPAC ime
kalcijev sulfid
| |
| Druga imena
kalcijev monosulfid
| |
| Identifikatorji | |
3D model (JSmol)
|
|
| ChemSpider | |
| ECHA InfoCard | 100.039.869 |
| EC število |
|
| KEGG | |
PubChem CID
|
|
| UNII | |
CompTox Dashboard (EPA)
|
|
| |
| |
| Lastnosti | |
| CaS | |
| Molska masa | 72,143 g/mol |
| Videz | higroskopni beli kristali |
| Gostota | 2,59 g/cm3 |
| Tališče | 2.525 °C (4.577 °F; 2.798 K) |
| neznatna | |
| Topnost | netopev v etanol, s kislinami reagira |
| Lomni količnik (nD) | 2,137 |
| Struktura | |
| Kristalna struktura | kubična (halitna), Pearsonov simbol: cF8 |
| Prostorska skupina | Fm3m, No. 225 |
| Koordinacijska geometrija |
Ca2+: oktaedrska S2−: oktaedrska |
| Nevarnosti | |
| Glavne nevarnosti | vir zelo strupenega H2S |
EU klasifikacija (DSD) (zastarelo)
|
 Xi N
|
| R-stavki (zastarelo) | R31, R36/37/38, R50 |
| S-stavki (zastarelo) | (S2), S28, (S61) |
| NFPA 704 (diamant ognja) | |
| Sorodne snovi | |
| Drugi anioni | kalcijev oksid |
| Drugi kationi | magnezijev sulfid stroncijev sulfid barijev sulfid |
| Sorodno sulfidi | natrijev sulfid |
Če ni navedeno drugače, podatki veljajo za material v standardnem stanju pri 25 °C, 100 kPa). | |
| Sklici infopolja | |
Kristalna struktura kaže na visok delež ionske vezi, kar potrjuje tudi zelo visoko tališče (2525 °C). V kristalu je vsak ion S2- obdan s šestimi ioni Ca2+ (Z = 6) in vsak ion Ca2+ s šestimi ioni S2- (Z = 6).
Proizvodnja uredi
Kacijev sulfid se proizvaja z redukcijo (kalcijevega sulfata) z ogljikom, običajno s koksom, pri povišani temperaturi:
- CaSO4 + 2 C → CaS + 2 CO2
CaS lahko reagira s prebitkom CaSO4 v kalcijev in ogljikov dioksid:
- 3 CaSO4 + CaS → 4 CaO + 4 SO2
CaS je tudi stranski produkt v proizvodnji sode po Leblancovem postopku.
Reakcije in uporaba uredi
CaS reagira z vodo, tudi vlago iz zraka, pri čemer nastane zmes Ca(SH)2, Ca(OH)2, in Ca(SH)(OH):
- CaS + H2O → Ca(SH)(OH)
- Ca(SH)(OH) + H2O → Ca(OH)2 + H2S
Apneno mleko (vodna suspenzija Ca(OH)2) reagira z žveplom v tako imenovano »apneno žveplo«, ki se je uporabljalo kot insekticid. Aktivna komponenta mleka je verjetno kalcijev polisulfid in ne kalcijev sulfid.[1]
V reakcijah s kislinami, na primer s klorovodikovo kislino, se sprošča strupen plin vodikov sulfid:
- CaS + 2 HCl → CaCl2 + H2S
Nahajališča uredi
Mineralna oblika CaS je oldhamit. Mineral je redka komponenta nekaterih meteoritov in zato za znastvenike zanimiv za preučevanje Osončja. Spojina nastaja tudi na gorečih deponijah premoga.
Sklic uredi
- ↑ Holleman, A. F.; in sod. (2001). Inorganic Chemistry (1 izd.). San Diego [etc.] : Academic Press ; Berlin ; New York : De Gruyter, cop. COBISS 24318981. ISBN 0-12-352651-5.